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    鲁教初中化学九下《8第3节 海水“制碱“》PPT课件 (1)_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区

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    鲁教初中化学九下《8第3节 海水“制碱“》PPT课件 (1)_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。第三节 海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱 1.原料:_食__盐__、_石__灰__石__。 2.媒介:_氨__气__。 3.生产流程 通CO2 4.反应原理 _N_a_C_l_+__N_H_3_


    第三节 海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱 1.原料:_食__盐__、_石__灰__石__。 2.媒介:_氨__气__。 3.生产流程 通CO2 4.反应原理 _N_a_C_l_+__N_H_3_+_C_O_2_+__H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C_O_3+__N_H_4_C_l_; _2_N_a_H_C_O_3__=_=△_=_=__N_a_2_C_O_3+__H_2_O_+__C_O_2_↑_。 5.侯氏制碱法 我国化学家_侯__德__榜__在氨碱法的基础上,创立了侯氏制碱法, 克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。 6.碳酸氢钠 俗称_小__苏__打__,是白色晶体,能溶于水。 二、纯碱的性质 1.物理性质 通常为_白__色__粉__末__,_易__溶于水。 2.实验探究——纯碱的化学性质 实验过程 现象 结论或化学方程式 与酸 碱指 示剂 作用 酚酞试液 Na2CO3 溶液 与酸 反应 稀盐酸或 稀硫酸 Na2CO3 溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3+2HCl ====2NaCl+ 有气泡生成 CO2↑+H2O , Na2CO3+H2SO4 ====Na2SO4+ CO2↑+H2O 与氢氧 化钙反 应 澄清 石灰水 Na2CO3 溶液 与氯化 钡反应 BaCl2溶 液 Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成 Na2CO3+BaCl2 ==== BaCO3↓+2NaCl 3.复分解反应的实质 酸、碱、盐电离出的离子相互结合生成_沉__淀__、_气__体__或_水__的过 程。 【判断抢答】 1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( √ ) 提示:因为氨盐水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性。 2.纯碱是碱。( × ) 提示:纯碱的水溶液显碱性,但是它属于盐。 3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,无明显现象。( × ) 提示:向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,因为碳酸钠 溶液显碱性。 4.复分解反应的实质就是反应物离子互相交换的过程。( × ) 提示:复分解反应的实质就是离子相互结合,生成沉淀、气体 或水的过程。 【探究点1】氨碱法制纯碱 根据氨碱法制纯碱的流程图,探究以下问题: 1.实验发现氨气的盐溶液更容易吸收CO2,从酸碱度的角度考 虑,你认为可能的原因是什么? 提示:氨气的盐溶液具有碱性,可中和掉CO2溶于水形成的 H2CO3,从而更易吸收CO2。 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首 先结晶析出,为什么? 提示:碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时,要把温度保持在 30 ℃~35 ℃范围之内,在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化 铵的溶解度要小得多。 【典型例题】(双选)(2011·青岛中考)“NaCl+CO2+NH3+ H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”中的重要反应, 反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。 下列相关认识中,正确的是( ) A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,更有利于反应 的发生 B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 【易错提醒】 1.氨盐水显碱性。 2.溶液析出晶体后一定是饱和溶液。 3.相同条件下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小。 【我的答案】选A、C。 提示:加压的条件下,气体的溶解度增大,有利于反应的发生, A正确;晶体析出后,剩余溶液一定是该晶体的饱和溶液,B错 误;碳酸氢钠溶解度较小,容易结晶析出,C正确;析出晶体后 剩余溶液仍为溶有多种溶质的混合溶液,D错误。 【探究点2】纯碱的性质 根据所学的纯碱的性质,探究以下问题。 1.“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”,这种说法是否 正确?说出你的理由。 提示:不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色,但能使酚酞试 液变红色的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液也可以使酚酞试液 变红,但它是盐溶液,它能使酚酞试液变红是因为其溶液显碱 性,即碱性溶液≠碱溶液。 2.“向一固体上滴加盐酸时产生了无色气体,则该固体中一定含 有CO32-”,这种说法正确吗?我们应该如何正确检验CO32-? 提示:不正确。向固体上滴加盐酸后冒气泡,该固体不一定含有 CO32-,有些金属与稀盐酸反应也能产生气体,还需要将气体通入 澄清石灰水进一步验证。 【典型例题】(2011·陕西中考)如图中的几种物质是常见的盐, 请回答下列问题。 (1)向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_____________ ___________________________________________________。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、 碳酸钠中均含有____________________ (写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程 式为_________________________________________________ ___________________________________________________; 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是____________ ____________________________________________________。 【易错提醒】 1.碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳。 2.复分解反应的实质就是离子相互结合,生成沉淀、气体或水 的过程。 提示:(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。 (2)CO32-能与H+结合生成水和二氧化碳。(3)硫酸铜溶液与氢氧 化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;硫酸铜与氯化钠若 反应,生成物中没有沉淀、气体或水,不符合复分解反应的条 件,所以不能发生反应。 答案:(1)产生白色沉淀 (2)CO32- (3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 气体或水 生成物中没有沉淀、 【拓展归纳】 1.常见物质的溶解性可归纳如下 (1)含有K+、Na+、NH4+、NO3-的盐类全部溶于水,我们可归纳 为:“钾钠硝酸铵盐溶”。 (2)碳酸盐大多不溶于水,只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水, 归纳为“碳酸盐只溶钾钠铵”。 (3)硫酸盐中BaSO4难溶于水,氯化物中AgCl难溶于水,归纳为 “白色BaSO4、AgCl是沉淀,见了硝酸也不变”。 (4)碱类只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶于水,Ca(OH)2 微溶于水,其他皆不溶于水,归纳为“溶碱有五位,钾钙钠铵 钡”。 2.盐的性质 (1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。 (2)能和酸反应。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 如某种盐加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该 盐为碳酸盐。 (3)能和碱反应,但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 常用Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用,但盐和盐须都是可溶的。 Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 1.请结合所学知识,将下图氨碱法制纯碱的生产流程图填写完 整。 (1)生产流程。 (2)反应原理。 ____________________________________________________; ____________________________________________________。 提示:饱和食盐水通氨气得到饱和氨盐水,通CO2得到碳酸氢 钠,反应方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl; 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,反应方程式为:2NaHCO3 △ ==== Na2CO3+H2O+CO2↑。 2.请结合所学知识,将下图纯碱的性质及反应规律填写完整。 提示:纯碱溶液显碱性,能使酚酞试液变红,纯碱遇盐酸能生 成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 氢氧化钠。
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